【화학】 2011 ~ 2019년 PEET 화학 물리화학적 성질 문제

2011 ~ 2019년 PEET 화학 물리화학적 성질 문제

 

추천글 : 【화학】 PEET 화학 풀이 

---

a. 물리화학적 성질 예제 

---

전체 풀이는 곧 공유될 예정입니다.

---

 

2016 ~ 2019년 관련 문제 없음 (단, 루이스 구조는 따로 정리하고 있으므로 제외)

 

2015년 1번. 그림은 2가지 원소로 구성된 분자 ㈎와 ㈏를 모형으로 나타낸 것이고, 원자량은 ○이 ●보다 크다. (가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것은?

⑴ 문제

 

 

⑵ 풀이 : ⑤

① 분자량은 독립적으로 존재하는 분자를 기준으로 계산한 질량. ㈎의 분자량 : ㈏의 분자량 = 3○ + ● : 2○ + 2●으로 ㈎의 분자량이 ㈏의 분자량보다 더 큼

② 실험식량은 분자량과 달리 그 분자를 가장 간단한 정수비로 나타낸 뒤 계산한 질량. 그러나 이 경우 분자량과 실험식량은 동일함

③ ○ / ● = α > 1이라고 하면, ㈎에서 ●의 질량 백분율 : ㈏에서 ●의 질량 백분율 = ● / (3○ + ●) : 2● / (2○ + 2●) = 1 / (3α + 1) : 2 / (2α + 2) = (2α + 2) : (6α + 2)이므로 ㈏가 더 큼

④ ㈎ 2 mol에서 ●의 수 : ㈏ 1 mol에서 ●의 수 = 2 : 2이므로 동일함

⑤ ㈎ 1 mol의 질량 : ㈏ 2 mol의 질량 = 3○ + ● : 4○ + 4●이므로 ㈏ 2 mol의 질량이 더 큼

 

 

2015년 6번. 그림은 HX 수용액 ㈎와 HY 수용액 ㈏ 각 100 mL에 존재하는 화학종의 종류와 입자 수를 모형으로 나타낸 것이다. HX와 HY는 일양성자 산이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 ⟨보기⟩에서 있는 대로 고른 것은?

⑴ 문제

 

 

⑵ 풀이 : ③

○ ㄱ : ㈎와 ㈏ 모두 6 단위 입자가 용액에 첨가됐지만 ㈎는 그 중 1 단위만 이온화된 반면, ㈏는 6 단위 모두 이온화됨. 따라서 ㈏는 강산이므로 pH는 ㈏에서 더 낮음

○ ㄴ : ㈎와 ㈏ 모두 6 단위 입자가 용액에 첨가됐으므로, 산-염기 적정에서 당량점까지 필요한 NaOH의 몰수는 동일

○ ㄷ : 강산인 HY와 달리 HX는 약산이므로 X^-는 약염기 

 

 

2014년 1번. 다음은 브로민화 칼슘(CaBr₂)의 생성 반응식이다.

 

Ca (s) + Br₂ (ℓ) → CaBr₂ (s)

 

1몰의 CaBr₂이 생성되었을 때, 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 ⟨보기⟩에서 있는 대로 고른 것은? (단, Ca과 Br의 원자량은 각각 40, 80이고, N_A는 아보가드로수이다.)

⑴ 문제

 

 

⑵ 풀이 : ③

○ ㄱ : 반응한 Br₂는 1몰이므로 2 × 80 = 160 g

○ ㄴ : CaBr₂에서 Br의 질량 백분율은 2 × 80 / (40 + 2 × 80) × 100(%) = 80%

○ ㄷ : 1몰의 CaBr₂에는 Br^-가 2N_A개 있음

 

 

2014년 5번. ㈎ ~ ㈐는 3가지 산·염기 반응식이다. 

 

㈎ HCl (aq) + H₂O (ℓ) → H₃O⁺ (aq) + Cl^- (aq)

㈏ HClO₄ (aq) + H₂O (ℓ) → H₃O⁺ (aq) + ClO₄^- (aq)

㈐ HClO₄ + CH₃COOH ⇄ ClO₄^- + CH₃COOH₂⁺

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 ⟨보기⟩에서 있는 대로 고른 것은?

⑴ 문제

 

 

⑵ 풀이 : ⑤

○ ㄱ : HCl, HBr, HI와 같이 H₃O⁺보다 센 산은 100% 해리되는 평준화 효과(leveling effect)를 보임. HCl보다 HClO₄가 더 강한 산이므로 (∵ 전기음성도가 큰 산소의 존재) 이것의 짝염기인  ClO₄^-는 H₃O⁺의 짝염기인 H₂O보다 더 약한 염기

○ ㄴ : ㈐에서 CH₃COOH₂⁺는 proton donor로 작용하므로 브뢴스테드-로우리 산

○ ㄷ : 두 산 모두 100% 해리되므로 모두 pH = -log [H⁺] = 2.0 

 

 

2012년 2번. 다음은 질산 암모늄(NH₄NO₃)의 분해 반응식이다.

 

2 NH₄NO₃ (s) → 2N₂ (g) + O₂ (g) + 4H₂O (g)

 

1.00 mol NH₄NO₃이 완전히 분해되었을 때, 생성물에 대한 설명으로 옳은 것만을 ⟨보기⟩에서 있는 대로 고른 것은? (단, 기체는 이상기체이고 N_A는 아보가드로 수이다.)

⑴ 문제

 

 

⑵ 풀이 : ③

○ ㄱ : 1 mol의 NH₄NO₃이 완전히 분해되고 1 mol의 N₂, 0.5 mol의 O₂, 2 mol의 H₂O가 생성됨. 생성된 N₂는 1 mol이므로 질량은 28.0 g

○ ㄴ : 1몰 기체의 부피는 표준 온도 압력(STP; 0 ℃, 1기압)에서 22.4 L이므로 (암기사항), 0.5 mol의 O₂는 11.2 L

○ ㄷ : 4N_A가 아니라 2N_A 

 

 

2011년 19번. 그림은 주기율표의 2 ~ 4주기 할로겐 원소 X, Y, Z를 포함하는 이온성 고체 LiX, NaY, NaZ에 대한 격자 에너지의 상대값을 나타낸 것이다. 할로겐화수소 HY의 끓는점은 HX보다 높다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, X, Y, Z는 임의의 원소 기호이고, LiX, LiY, NaY, NaZ은 모두 동일한 유형의 결정 구조를 갖는다.)

⑴ 문제

 

 

⑵ 풀이 : ④

○ 격자 에너지란, 각 성분 원소가 기체 홑원소로 쪼개질 때 얻어지는 엔탈피를 지칭하는 것으로 NaF(s)의 격자 에너지는 NaF(s) → Na⁺(g) + F^-(g) 반응의 엔탈피 ΔH와 같음. NaY보다 NaZ의 격자에너지가 크므로 Z는 Y보다 전기음성도가 크고 크기가 작음. LiX의 격자에너지는 NaX의 격자에너지보다 큼. NaX보다 NaZ의 격자에너지가 크므로 Z는 X보다 전기음성도가 크고 크기가 작음. 그러므로 Z는 F, Cl, Br 중 F에 해당함 

① HZ는 HF인데 수소결합 때문에 끓는점이 상당히 커짐 

② 분자간 인력은 반데르발스 힘이 중요해서 크기가 가장 작은 Z₂는 가장 작음

③ X, Y는 수소결합을 하지는 않으므로 끓는점은 크기의 경향성을 따라감. HY의 끓는점은 HX보다 크다고 주어져 있으므로, X, Y는 각각 Cl, Br임. 결합의 극성은 전기음성도 차이에 비례하므로 HX의 결합의 극성이 더 큼

④ LiY (= LiBr)보다 LiX (= LiCl)의 격자에너지가 더 크고 (∵ 크기가 더 작고 결합의 극성이 더 큼), LiX보다 NaZ의 격자 에너지가 더 크다는 게 데이터로 주어져 있으므로 맞는 설명

⑤ 수소 결합은 HZ에서만 관찰되는 것이고, HY의 끓는점이 HX보다 높은 것은 반데르발스 힘 (분산력) 때문 

 

입력: 2025.07.27 23:26