【환경화학】 2012 국가공무원 5급(기술) 제4문

2012 국가공무원 5급(기술) 제4문^]

 

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a. 전기화학

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Q. NaCl 용액의 전기분해 반응에서 NaCl 용액을 통해서 전류가 흐르면 음극에서는 H₂ 가스가 생성되고 양극에서는 Cl₂ 가스가 발생한다. 이와 관련하여 다음 물음에 답하시오.

 

Q1. 0.5 A의 전류를 48시간 동안 NaCl 용액을 통해서 흐르게 하면 몇 패러데이(Faraday)의 전류량이 흐르는지 계산하시오.

 

A1.

 

Q = I Δt = 0.5 A × 48 h = 0.5 C / s × 3600 s / 1 h × 48 h = 86,400 C

 

1 F = 96,500 C / mol이므로 0.895 몰의 전류량이 흐른다.

즉, 0.895 패러데이의 전류량이 흐른다.

 

Q2. Q1의 경우에 양극에서 발생하는 Cl₂의 양은 몇 g인지를 계산하시오.

 

A2. 

Cl₂ 1 mol이 생성되는데 2 mol의 전자의 이동이 필요하다.

따라서 0.895 ÷ 2 × 71 g Cl₂ / mol = 31.8 g Cl₂가 생성된다.

 

입력 : 2019.04.02 14:20