【환경화학】 2022 국가공무원 5급(기술) 제3문

2022 국가공무원 5급(기술) 제3문^]

 

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a. 산∙염기 이론

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Q. HCN의 산해리상수(K_a)는 6.2 × 10^-10이다. 0.1 M HCN 용액 50.0 mL를 0.1 M NaOH 용액으로 적정하여 pH를 조절하고자 한다. 다음 물음에 답하시오. (단, 적정 후 용액의 부피는 HCN 용액의 부피와 NaOH 용액의 부피의 합으로 가정한다) 

 

Q1. 위 조건에서 0.1 M NaOH 용액 8.0 mL를 첨가하였을 때, 반응용액의 pH를 계산하시오. 

 

A1. 

○ 핸더슨-하셀바흐 식에 따르면, pH = pKa + log ([A^-] / [HA]) = -log (6.2 × 10^-10) + log (0.8 / (5 - 0.8)) = 8.5

 

Q2. 0.1 M NaOH 용액을 얼마나 첨가하면 당량점에 도달하는지 그 부피(mL)를 계산하시오. 

 

A2.

○ Q1에서 추가로 0.1 M NaOH를 총 42.0 mL를 첨가하면 당량점에 도달한다.

○ 당량점에서의 부피는 50 mL + 50 mL = 100 mL이다. 

 

입력: 2022.08.07 19:17