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a. 화학량론
Q. 공기 중의 산소로 포화된 호수에 C12H22O11가 유입되었다. 다음 물음에 답하시오. (단, 호수의 온도는 25 ℃, 부피는 7 × 106 L이고, 25 ℃에서 산소의 물에 대한 용해도는 8.3 mg/L이다)
Q1. C12H22O11의 생분해에 의해 호수의 용존산소가 소모되는 반응식을 쓰시오.
A1.
○ C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O
Q2. C12H22O11의 생분해에 의해 호수의 용존산소가 모두 소모되었다고 가정할 때, 유입된 C12H22O11의 질량(kg)을 구하시오.
A2.
○ 용존산소의 질량 = 7 × 106 L × 8.3 mg/L = 58100 g
○ 용존산소의 몰수 = 58100 g / 32 g/mol = 1815.625 mol
○ C12H22O11의 몰수 = 1815.625 / 12 = 151.3021 mol
○ C12H22O11의 질량 = 151.3021 mol × 342 g/mol = 51745.32 g
입력: 2023.07.07 02:20
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