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a. 화학평형
Q. 다음은 수은(Hg)과 염소(Cl)가 관련된 4가지 화학 반응식과 25 ℃에서의 평형상수(K)이다.
HgCl+ (aq) + Hg2+ (aq) + Cl- (aq), K1 = 1.9 × 10-7
HgCl2 (aq) → HgCl+ (aq) + Cl- (aq), K2 = 3.1 × 10-7
HgCl3- (aq) → HgCl2 (aq) + Cl- (aq), K3 = 1.0 × 10-1
HgCl42- (aq) → HgCl3- (aq) + Cl- (aq), K4 = 1.1 × 10-1
하천에 HgCl2 (aq)가 누출된 후 해리된 Hg2+ (aq)가 Cl- (aq)와 반응하여 착물을 형성할 때, 다음 물음에 답하시오. (단, 위 반응 외 다른 착물반응은 일어나지 않는다고 가정한다)
Q1. Hg2+ (aq)가 Cl- (aq)와 반응하여 HgCl42- (aq)가 생성되는 반응의 화학식을 쓰고, 이 반응에 대한 25 ℃에서의 평형 상수를 구하는 과정을 쓰시오.
A1.
Hg2+ (aq) + 4Cl- (aq) → HgCl42- (aq) (※)의 평형 상수를 구하는 문제이다.
주어진 4가지 화학 반응식을 변변 모두 더하면 최종 평형 상수는 각 평형 상수의 곱으로 표현되어 다음을 얻는다.
HgCl42- (aq) → Hg2+ (aq) + 4Cl- (aq), K = K1 × K2 × K3 × K4 = 6.479 × 10-16
따라서 식 (※)의 평형 상수는 K의 역수인 1.543 × 1015이다.
Q2. 25 ℃의 하천에서 Cl- (aq)와 HgCl2 (aq)의 평형 농도가 각각 0.9 × 10-3 M과 1.2 × 10-8 M일 때, HgCl42- (aq), HgCl3- (aq), HgCl+ (aq), Hg2+ (aq)의 농도(M)를 각각 구하시오.
A2.
K2 = 3.1 × 10-7 = [HgCl+] × (0.9 × 10-3) / (1.2 × 10-8) ⇔ [HgCl+] = 4.133 × 10-12 M
K1 = 1.9 × 10-7 = [Hg2+] × (0.9 × 10-3) / (4.133 × 10-12) ⇔ [Hg2+] = 8.725 × 10-16 M
K3 = 1.0 × 10-1 = (1.2 × 10-8) × (0.9 × 10-3) / [HgCl3-] ⇔ [HgCl3-] = 1.08 × 10-10 M
K4 = 1.1 × 10-1 = (1.08 × 10-10) × (0.9 × 10-3) / [HgCl42-] ⇔ [HgCl42-] = 8.836 × 10-13 M
입력: 2024.07.10 13:07
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