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【회로이론】 2강. 전원

 

2강. 전원(electric power source)

 

추천글 : 【회로이론】 회로이론 목차


1. 전원 [본문]

2. 전압원 [본문]

3. 전류원 [본문]


 

 1. 전원 [목차]

⑴ 전원(electric power source) : 실제 전원을 근사적으로 이상 전원으로 간주하여 회로를 해석



2. 전압원(voltage source) [목차]

⑴ 개요

① 정의 : 특정 조건을 만족하면 일정한 전압을 제공하는 전원

② 전압원은 내부 저항이 작을수록 좋음

분류

독립전압원(independent voltage source) : 항상 일정한 전압을 제공하는 전압원

 

 

종속전압원(dependent voltage source) : 외부 회로 조건에 따른 전압을 제공하는 전압원

○ 예 : 일부 트랜지스터

 

 

VCVS(voltage-controlled voltage source) : 좌측

○ CCVS(current-controlled voltage source) : 우측

⑶ 실제 전압원(practical voltage source, non-ideal voltage source)

 

 

Figure. 1. 실제 전압원 전류-전압 특성]

 

화학전지(battery)

정의 : 화학반응의 퍼텐셜을 이용하여 일정한 전압을 제공하는 전압원

② 구성 요소, 용량, 갈바니 전지 

③ 수은전지

○ 반응식

(-) Zn-Hg 아말감 | HgO + KOH | HgO, E0 = 1.3 V

(+) : HgO + H2O + 2e- → Hg + 2OH-

(-) : Zn + 2OH- → Zn(OH)2 + 2e-

○ 특징 : 단추 모양, 크기가 매우 작음, 전압 일정, 1차 전지

○ 단점 : 수은이 생성되므로 환경 오염을 발생

④ 볼타전지(Voltaic cell)

반응식

(-) Zn | H2SO4(aq) | Cu (+), E0 = 1.10 V

(+) : Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)↓, E0 = 0.34 V

(+) : 2H+(aq) + 2e-H2(g)↑

(-) : Zn(s) → Zn2+ + 2e-, E0 = -0.76V

○ 분극 현상 : 구리판에서 발생하는 수소 기체가 구리판을 둘러싸서 환원 반응을 방해하여 기전력이 급락

○ 감극제(소극제) : 분극 현상을 제거하기 위하여 사용하는 산화제, 수소 기체를 물로 산화

○ 예 : H2O2, MnO2, KMnO4, K2Cr2O7

⑤ 다니엘전지(Daniel cell)

○ 반응식

(-) Zn | ZnSO4(aq) | CuSO4(aq) | Cu (+), E0 = 1.10 V

(+) : Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)↓, E0 = 0.34 V

(-) : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-, E0 = -0.76 V

○ 기체가 발생하지 않으므로 분극 현상이 나타나지 않음

○ 염다리

○ 다니엘 전지에서는 반드시 염다리로 연결해 주어야 함

○ KCl이나 KNO3 등을 한천과 함께 녹인 후 끓여서 U자관에 넣고 식혀 만든 것

○ 이온들의 이동통로가 되어 전체 회로를 연결시키고 전해질의 전하가 균형을 이루도록 함

⑥ 망간-아연전지

○ 반응식

(-) Zn | NHO4Cl 포화용액 | MnO2, E0 = 1.5 V

(+) C막대 : 2MnO2 + 2NH4+ + 2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O

(-) 아연판 : Zn → Zn2+ + 2e-

○ 특징 : 염다리가 필요 없으며 기전력은 약 1.5 V로 약산인 전해질로 인해 수명이 짧음

알칼리전(alkaline-MnO2 cell) : 1차 전지, 가장 보편적

반응식

(-) Zn | KON | MnO2, C (+), E0 = 1.43 V

(+) 아연판 : 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e-Mn2O3(s)↓ + 2OH-(aq), E0 = 0.15 V

(-) C막대 : Zn(s) + 2OH-(aq) → ZnO(s)↓ + H2O(l) + 2e-, E0 = -1.28 V

○ 최초로 일정한 전압을 출력하는 전지 : 생성물이 모두 고체이므로

○ 망간-아연 건전지보다 수명도 긺

○ 전압 : MnO2의 순도에 따라 새 알칼리 전지의 전압은 1.50 ~ 1.65 V 정도

○ 공칭전압 : 1.2 V/cells

공칭용량 : 5 Ah

배터리가 완전히 전력을 방출할 즈음의 전압은 0.90 ~ 1.0 V 정도

○ energizer의 구조와 종류, 가용범위

 

Energizer의 구조와 종류, 가용범위
출처 : Boylestad, p 40, Figure 2.12

Figure. 2. Energizer의 구조와 종류, 가용범위]

 

납축전지(lead-acid cell) : 2차 전지, 자동차, 잠수함

반응식

(-) Pb | H2SO4 | PbO2 (+), E0 = 2.05 V

(+) 산화납판 : PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- → PbSO4(s)↓ + 2H2O(l), E0 = 1.685 V

(-) 납판 : Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-, E0 = -0.365 V

○ 전압 : 산성도 등으로 다양한 cell이 있고, 대개 2.10 V, 방전 시 1.95 V이다.

○ 공칭전압 : 2.0 V/cells

○ 공칭용량 : 10 Ah

○ 여러 개를 직렬로 연결하여 12 V, 24 V로 만들어 사용

○ SG 1.30이면 정상, 1.1정도면 충전 필요

 축전지의 전력을 전부 써 버리면 충전이 불가능할 수도 있음

 

 

충전하기 위해서는 직류 전원이 필요하고, 전압원, 전류원 모두 가능

○ 방전이 일어나면 두 전극의 질량은 점점 증가(방전)하고 황산용액의 농도는 묽어짐

○ 충전 : 외부에서 직류 전원으로 역반응이 진행되도록 전류를 흘려 주면 황산의 농도가 진해지며 기전력 회복

축전지의 전압이 1.8 V 이하로 떨어지기 전에 충전을 해주어야 함

○ (+)극인 PbO2는 감극제의 역할도 겸하고 있음

납축전지의 구조

 

납축전지의 구조
출처: Boylestad, p 41, Figure 2.14

Figure. 3. 납축전지의 구조]

 

축전지 일반

축전지 : 정류장치에 의해 변환된 직류 전력을 저장

축전지 설비 구성 요소 : 축전지, 충전 장치, 보안 장치, 제어 장치

축전지 용량 공식 : C = K × I / L

○ C : 축전지의 용량 (Ah), L : 보수율(경년용량 저하율), K : 용량환산 시간 계수, I : 방전 전류 (A)

○ 충전방식

○ 초기 충전 : 미충전 상태의 축전지에 전해액을 주입하는, 처음으로 행하는 충전

○ 보통 충전 : 필요할 때마다 표준 시간율로 소정의 충전을 하는 방식

○ 급속 충전 : 비교적 단시간에 보통 전류의 2 ~ 3배의 전류로 충전하는 방식

○ 부동 충전 : 충전기 - 축전지의 자기방전 보충, 부하 전력 공급, 축전지 - 일시적인 대전류 부하 등 부담

○ 부동 충전의 개선된 방법으로 세류 충전과 균등 충전이 있음

○ 충전기 2차 전류 (A) = 축전지 용량 (Ah) / 정격 방전율 (h) + 상시 부하 용량 (VA) / 표준전압 (V)

 

부동충전
출처 : 이미지 클릭

Figure. 4. 부동충전

 

○ 회복 충전

sulfation 현상 : 납축전지에 해당

○ 원인 : 방전 상태에서 장시간 방치, 방전 전류↑↑, 불충분한 충전 반복

○ 현상 : 극판이 회백색으로 변하고 휘어짐, 충전시 전해액 온도 상승↑, 비중 상승↓, 가스 발생↑

○ 알칼리 축전지의 특성

○ 장점 : 수명↑, 진동과 충격에 강함, 충·방전특성이 양호, 방전시 전압변동↓, 사용온도 범위↑

○ 단점 : 납축전지보다 공칭전압↓, 가격↑

⑩ Ni-Cad 전지(nickel-cadmium cell) : 2차 전지, 요즘 사용하지 않음 (중금속의 독성 때문)

반응식

(-) Cd | KOH | NiO(OH) (+), E0 = 1.40 V

(+) : NiO(OH)(s) + H2O(l) + e- → Ni(OH)2(s) + OH-(aq), E0 = 0.52 V

(-) : Cd(s) + 2OH-(aq) → Cd(OH)2(s)↓ + 2e-, E0 = -0.88 V

○ 전압 : 알칼리전지의 1.5 V보다 작은 1.2 V를 지속적으로 유지

○ 4000 충전/방전 사이클을 지나면 사용할 수 없음

메모리 효과 : Ni로 인해 100% 쓰지 않고 충전 시 고용체가 생겨 용량이 줆

○ Ni-Cad 전지는 충전할 때 정 전류원으로 충전해야 함

○ Ni-Cad 전지의 종류

 

Ni-Cad 전지의 종류
출처: Boylestad, p 42, Figure 2.15

Figure. 5. Ni-Cad 전지의 종류]

 

⑪ 연료전지

○ 전체반응 : H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l), E0 = 1.23 V

(+) : 1/2 O2(g) + H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq)

(-) : H2(g) + 2OH-(aq) → 2H2O(l) + 2e-

○ 연료가 전기 화학적으로 반응하여 전기를 생산하는 과정에서 열도 발생하므로 총 효율을 80 % 이상으로 높임

 열기관의 효율은 전형적으로 25-30 %

전지의 특징 : 소음 ×, 친환경

⑫ 리튬 이온 전지(lithium-ion battery)

○ 전체 반응 : LiCoO2(s) + 6C(s) → CoO2(s) + LiC6(s)

(+) : Li+(aq) + 6C(s) + e- → LiC6(s)

(-) : LiCoO2(s) → CoO2(s) + Li+(aq) + e-

리튬(Li)의 장점 : 매우 가벼움. 표준 환원 전위가 낮음. 재충전이 용이함 → 2차 전지로 사용 

전지의 특징 : 3.6 V 정도로 높은 전압. 질량 에너지 밀도가 약 160 Wh/kg으로 매우 높음. 염다리가 필요하지 않음

Li+(aq)가 anode에서 cathode로 이동하기 위해서 전해질 및 분리막이 사용됨

 

리튬이온 배터리 구성요소
출처 : 이미지 클릭

Figure. 6. 리튬이온 배터리 구성요소]

 

○ 구성

○ 전극 (양극, 음극) : 두 전극의 재료로 주로 LiCoO2와 흑연(C흑연)을 사용

○ 전해질 : 리튬염을 석유에 녹여 사용

○ 충전 시 전해질을 통하여 리튬 이온이 이동하여 흑연의 층간에 삽입됨

○ 방전 시 충전의 역과정이 자발적으로 일어나며, 전자는 외부 회로를 통해 이동

○ 리튬이온 배터리 양극 활물질의 종류

종류 1. LCO

 활물질 : LiCoO2

 타입 : 코발트계

우수 특성 : 용량

단점 : 출력/안전성

적용 제품 : IT

 종류 2. NCM

 활물질 : Li[NiCoMn]O2

 타입 : 삼원계

우수 특성 : 용량

단점 : 출력/안전성

적용 제품 : EV, ESS

 종류 3. NCA 

 활물질 : Li[NiCoAl]O2

타입 : 삼원계

우수 특성 : 용량/출력

단점 : 안전성

적용 제품 : Non-IT, EV

하이니켈 : NCA의 니켈 함유량이 90% 이상인 양극재로 원가 비중이 큰 코발트를 대체하기 위한 방법으로 주목됨

종류 4. LMO 

 활물질 : LiMn2O

 타입 : 망간계

우수 특성 : 출력

단점 : 용량

적용 제품 : Non-IT, ESS

 종류 5. LFP 

 활물질 : LiFePO4

 타입 : 인산철계

우수 특성 : 안전성

단점 : 용량

적용 제품 : Non-IT, EV 

⑬ 그 밖의 전지들

○ Lithium-MnO2 cell : 1차 전지, 메모리 백업 배터리

○ zinc air cell : 1차 전지, 공기가 전해질, 보청기, 의료 모니터링 장비

○ silver oxide cell : 1차 전지, 손목 시계

○ lithium-iodine cell : 1차 전지, 장기간 회로보드 전원, 인공심장에 있는 pacemaker 

 

Lithium-Iodine Cells
출처: Boylestad, p 40, Figure 2.13

Figure. 7. lithium-iodine cell

 

○ nickel-metal hydride cell : 2차 전지, 휴대용 장치 (휴대용 컴퓨터, 휴대폰 등)

○ lithium ion & LiPo cell : 2차 전지, 음극(리튬)-양극(탄소), 전기자동차, 휴대폰, 드론

○ 전고체 배터리 : 액체 전해질을 고체로 만들어서 안정성을 높이는 것

○ 셀 밸런싱 : 직렬로 연결된 셀 간의 전압 차이를 맞추는 것

태양전지(solar cell) : 광전효과(photovoltaic effect)를 이용

① 1st. P형과 N형 반도체를 맞붙이면 PN 접합 주위에 N P의 전기장 발생

② 2nd. 반도체 내에 전자가 쌓이지 않고 흘러나올 수 있도록 도선을 연결

③ 3rd. N형 반도체 쪽으로 빛을 쬐어주면 PN 접합에서 전자가 P N으로 이동

④ 4th. inverter로 직류 전류를 교류 전류로 바꾸어 줌

 

태양전지
출처: Floyd, p. 33, Figure 2.13

Figure. 8. 태양전지]

 

직류 발전기(DC voltage generator) : 패러데이 전자유도 법칙을 이용

 

직류 발전기(1)
출처: Boylestad, p. 45, Figure 2.20

Figure. 9. 직류 발전기

 

직류 발전기(2)
출처: Floyd, p. 33, Figure 2.14. 직류 발전기의 단면

Figure. 10. 직류 발전기

 

전원 공급 장치(electronic power supplies by eectification)

AC → DC

전원 공급 장치의 구조 : (오른쪽) 위에서부터 전압 조동나사, 전압 미동나사, Current Limit Checker, 스위치 배치

 

전원 공급 장치
출처: Boylestad, p. 45, Figure 2.21

Figure. 11. 전원 공급 장치]

 

③ 단자의 종류

 

(-) 단자와 접지단자 연결 : 전압은 10 V로 조절

 

 

⑤ (+) 단자와 접지단자 연결 : 전압은 15 V로 조절

 

 

⑥ floating supply : 접지단자가 어느 단자와도 미 연결 시 각 단자로 감전의 위험

공기 중의 전하로 인해 10 V로 조절해도 200 V/210 V처럼 될 수 있음

 

 

⑦ 무정전 전원공급장치(UPS, uninterruptible power supply) 

○ UPS : 입력 전원에 이상 상태가 발생 시 정상적으로 부하측에 전력을 공급하는 설비

○ 블록 다이어그램

 

무정전 전원공급장치
출처 : 이미지 클릭

Figure. 12. 무정전 전원공급장치]

 

○ 컨버터(정류 장치, converter) : 교류를 직류로 변환 

○ 인버터(역변환 장치, Inverter) : 직류를 상용 주파수의 교류 전압으로 변환

열전지(써모커플, thermocouple)

제벡효과(열전현상, Seebeck effect) : 초전성이라고도 함

○ 정의 : 두 종류의 도체 또는 반도체의 한쪽 끝을 접합시킨 뒤 양 말단에 온도차를 가하면 기전력이 발생하는 현상

○ 유사 개념 : Peltier effect, Thomson effect

○ 원인 : 고온부의 전자 및 정공은 높은 에너지를 가지므로 해당 위치에서 이탈할 가능성이 높음

○ 각 물질은 서로 다른 전압값을 가지는 전지로 간주할 수 있음 → 알짜 전류가 생성됨

○ (주석) 저항이 낮은 물질은 퍼텐셜 차이가 작지 않을까 추정 (아닐 수도 있음)

○ 1821년 Thomas S. Seebeck에 의해 발견 

대개 한 쪽 끝을 얼음물(0 )에 담가 온도 센서로 이용함

○ 열기전력의 크기와 극성은 금속선의 굵기 또는 길이에 영향을 받지 않음

○ 제백계수 : 온도차 1 ℃당 열기전력

③ 종류 

Bi와 Sb 박막 다결정 실리콘 등을 재료로 함

○ K type : chromelalumel

그 외 : E, J, N, B, R, S

④ 실제 전원으로 사용하기에는 너무 약함

 

써모커플의 예
출처 : 이미지 클릭

Figure. 13. 써모커플의 예

]

 

⑤ 써모커플은 써미스터보다 더 넓은 범위에 대해서도 사용할 수 있음

 

출처 : 이미지 클릭

Figure. 14. 써모커플과 써미스터의 비교

 

압전지(piezoelectric sensors)

압전효과(piezoelectric effect)

압전효과
출처 : Introduction to Mechatronics and Measurement Systems-Alciatore, D.G and Histand, M.B.-McGraw-Hill-2012 화학센서와 바이오센서-월드사이언스 (2012)

Figure. 15. 압전효과

 

○ 정의 : 압력을 받으면 특정 결정에 변형이 생겨 분극전압이 생기는 현상

압전성이라고도 함

○ 예 : 석영(quartz), 세라믹(ceramic), 황화카드뮴, 갈륨비소화합물 반도체

○ 응용 : 가스레인지 검화, 로드셀, 마이크로폰, 스피커 등

압력센서, 힘 센서, 가속도계, 초음파 등에 사용됨

③ Sauerbrey equation

 

 

○ f0 : resonant frequency (Hz)

Δf : frequency change (Hz)

Δm : loaded mass (g)

A : piezoelectrically active area (electrode area) of crystal (㎠)

ρq : density of quartz (2.648 g/㎤)

μq : shear modulus of AT-cut quartz crystal (2.947 × 1011 g/㎠·s2)

vq : transverse wave velocity in quartz (m/s)

④ (참고) 압저항효과(piezo resistive phenomena)

○ 압력이나 응력에 의해 저항 값이 변하는 현상

○ 일반적으로 압력을 받으면 저항이 증가

 

 

3. 전류원(current source) [목차]

⑴ 개요

① 정의 : 특정 조건을 만족하면 일정한 전류를 제공하는 전원

② 전류원은 내부저항이 클수록 좋음 : 다른 저항이 와도 전류의 크기가 잘 변하지 않기 위해

분류

독립전류원(independent voltage source) : 항상 일정한 전류를 제공하는 전류원

 

 

종속전류원(dependent voltage source) : 외부 회로 조건에 따른 전류를 제공하는 전류원

 

 

○ CCCS(current-controlled current source) : 좌측

○ VCCS(voltage-controlled current source) : 우측

⑶ 실제 전류원(practical current source, non-ideal current source)

 

 

Figure. 16. 실제 전류원]

 

트랜지스터(transistor)

어떤 트랜지스터들은 특정 전압 이상에서 전류원으로서 기능한다.

전압-전류 그래프

 

Figure. 17. 전압-전류 그래프]

 

③ 등가회로

 

전류원 등가회로

 

Figure. 18. 전류원 등가회로

 

응용 : 정전류 충전기(constant-current battery chargers)

○ 정류기를 이용해서 교류 전원을 직류로 바꾸어 주는 회로를 가지고 있음

장점 1. 정전압의 경우 충전 시간이 굉장히 길어짐

장점 2. 납축전지와 달리 휴대폰 배터리의 경우 전류가 요동치면 고장이 남

 

입력: 2015.12.29 18:57

수정: 2022.09.11 16:14