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a. 화학평형
Q. 고농도의 용존 알루미늄 이온은 다양한 수생생물에게 유해하다. 특히 용존 알루미늄이 수화반응을 통해 수산화화합물을 형성할 경우 독성이 더욱 높아지는 것으로 알려져 있다. 다음은 용존 알루미늄의 수화반응을 통해 수산화화합물을 형성하는 가역반응과 각 반응의 평형상수이다. 주어진 자료를 참고하여 물음에 답하시오. (단, 용액의 온도는 25 ℃이고, 기체상수(R)는 8.314 J/mol·K이다.)
(반응 1) Al3++H2O ⇄ Al(OH)2++H+, K1=10-5.0
(반응 2) Al3++2H2O ⇄ Al(OH)2++2H+, K2=10-10.1
Q1. (반응 1)과 (반응 2)의 표준자유에너지변화값(ΔGºr)을 각각 구하시오.
A1.
ΔG1º=-RT lnK1 = 28.52 kJ/mol
ΔG2º=-RT lnK2 = 57.62 kJ/mol
Q2. 평형상태에서 용존 알루미늄(Al3+)의 농도가 3.2 μM이고 용액의 pH가 4.7일 때, Al(OH)2+와 Al(OH)2+의 농도를 각각 구하시오.
A2.
평형상수의 정의를 활용한다.
10-5.0 = [Al(OH)2+] × 10-4.7 ÷ [Al3+] → [Al(OH)2+] = 1.604 × 10-6
10-10.1 = [Al(OH)2+] × (10-4.7)2 ÷ [Al3+] → [Al(OH)2+] = 6.385 × 10-7
Q3. 용액의 pH가 6.4, Al3+의 농도가 1.5 μM이고 Al(OH)2+의 농도가 7.2 nM인 경우, (반응 2)는 평형상태인가? 만약 평형상태가 아니라면, 어느 방향으로 반응이 진행될 것인지 설명하시오.
A3.
반응지수 Q를 구해보자.
Q = [Al(OH)2+] × [H+]2 ÷ [Al3+] = 7.607 × 10-16 < K2
따라서 정반응으로 진행중인 반응이다.
입력 : 2019.03.30 20:22
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