【환경화학】 2011 국가공무원 5급(기술) 제2문

2011 국가공무원 5급(기술) 제2문^]

 

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a. 화학의 기초

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풀이항상감사해요 님 지적사항 수정 (2023.03.23)

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Q. 다음의 농도를 계산하시오.

 

Q1. 물 속에서 톨루엔(C₆H₅CH₃)이 0.001 mg/L 검출되었다. 이 물 1.0 L 안에 있는 톨루엔을 모두 기화시켜 10 L의 테들러백(Tedlar bag)에 담았을 때 농도를 ppm 단위와 g / ㎥의 단위로 나타내시오. (0 ℃, 1기압에서 계산)

 

A1. 

⑴ 공통 풀이

물 1 L에 톨루엔은 0.001 mg이 함유돼 있다.

g / ㎥ 단위로 나타내면 다음과 같다.

0.001 × 10^-3 ÷ 10 × 1,000 = 100 μg / ㎥

 

⑵ 질량 분율로 푸는 경우

ppm 단위로 나타내면 다음과 같다. 

10 L × 1.293 g air / L = 12.93 g air

따라서 0.001 × 10^-3 ÷ 12.93 × 10⁶ = 0.07734 ppm

 

⑶ 부피 분율로 푸는 경우

톨루엔의 분자량은 12 × 7 + 1 × 8 = 92 g / mol이다. 

ppm 단위로 나타내면 0.0243 ppm을 얻는다. 

 

 

⑷ 수중에서는 질량분율을 따르는 반면, 대기중에서는 부피분율을 따르므로 ⑶의 풀이를 따라야 함

 

Q2. 물속의 Ca (m.w. = 40) 농도가 10 μM일 때 이를 ppm으로 계산하시오.

 

A2.

물 1 L (1,000 g)에 Ca가 10 μmol이 녹아 있다.

10μ × 40 ÷ 1000 × 10⁶ = 0.4 ppm

 

Q3. 토양 10 kg에서 벤젠(C₆H₆)이 50 μmol이 검출되었다. 이는 몇 ppm인가?

 

A3. 

벤젠의 분자량은 78이다.

50μ × 78 ÷ 10,000 × 10⁶ = 0.39 ppm

 

입력: 2019.04.04 09:02

수정: 2023.03.03 23:33