7강. 엔트로피(entropy)
추천글 : 【열역학】 열역학 목차
1. Tds 관계식 [본문]
2. 액체와 고체에서의 엔트로피 변화 [본문]
3. 이상기체에서의 엔트로피 변화 [본문]
4. 가역 정상유동 일 [본문]
5. 압축기 일의 최소화 [본문]
6. 정상유동 기계의 등엔트로피 효율 [본문]
7. 엔트로피 균형 [본문]
1. Tds 관계식 [목차]
⑴ 유용한 관계식
⑵ V가 일정한 경우 다음이 성립함
2. 액체와 고체에서의 엔트로피 변화 [목차]
liquids and solids are incompressible substances ⇒ dv ≃ 0 ⇒ ds = du / T = CdT / T (CP = CV = C)
∴ S2 - S1 = ∫ dS = ∫ C dT/T ≃ Cavg ln (T2 / T1)
isentropic process? ⇒ ΔS = 0 ⇒ ln (T2 / T1) = 0 ⇒ T2 = T1 (isothermal)
3. 이상기체에서의 엔트로피 변화 [목차]
du = CVdT and P = RT / v ⇒ ds = CVdT/T + R dv/v
∴ s2 - s1 = ∫ds = ∫ CV dT/T + ∫ R dv/v = ∫ CV dT/T + R ln(v2 / v1) ··· ①
dh = CPdT and v = RT / P ⇒ ds = CPdT/T - R dP/P
∴ s2 - s1 = ∫ds = ∫ CP dT/T - ∫ R dP/P = ∫ CP dT/T - R ln(P2 / P1) ··· ②
we choose absolute zero as the reference temperature and define Sº as
in isentropic process,
R = CP - CV, k = CP / CV ⇒ R/CV = k - 1
similarly,
따라서 이상기체의 경우
Tvk-1 = constant
TP(1-k)/k = constant
PVk = constant
4. 가역 정상유동 일 [목차]
recall that reversible (quasi-equilibrium) moving boundary work is
but, δqrev = Tds & Tds = dh - vdP ⇒ δqrev = dh - vdP
thus -δwrev = vdP + dke + dpe ⇒ wrev = -∫vdP - Δke - Δpe
when changes in kinetic and potential energies are negligible,
when the fluid is incompressible,
when no work interacting,
proof that steady flow devices deliver the most and consume the least work when the process is reversible
actual : δqact - δwact = dh + dke + dpe
reversible : δqrev - δwrev = dh + dke + dpe
⇒ δqact - δwact = δqrev - δwrev
however, δqrev = Tds ⇒ (δwrev - δwact ) / T = ds - δqact / T ≥ 0 (by the increase of entropy principle)
∴ δwrev ≥ δwact ⇒ wrev ≥ wact
5. 압축기 일의 최소화 [목차]
⇒ isentropic
⇒ polytropic
⇒ Pv = constant
multistage compression with intercooling (just by decreasing pressure)
Figure. 1. multistage compression
Px = √(P1P2) is the best time to minimize work.
6. 정상유동 기계의 등엔트로피 효율 [목차]
η = actual work / isentropic work
7. 엔트로피 균형 [목차]
sin - sout + sgen = Δssystem = sfinal - sinitial
⇒ closed system : Σ qk/Tk + sgen = Δssystem = s2 - s1
⇒ control volumes : Σ qk/Tk + Σmisi - Σmese + sgen = (s2 - s1)CV
cf. sgen과 별개로 s 자체는 가역과정이든 비가역과정이든 상태함수임
입력 : 2019.04.22 23:12
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