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【화학】 9강. 기체

 

9강. 기체

 

추천글 : 【화학】 화학 목차


1. 개요 [본문]

2. 기체 연구의 역사 [본문]

3. 기체분자운동론 [본문]

4. 기체의 물리화학적 분석 [본문]

5. 실제 기체 [본문]


 

1. 개요 [목차]

⑴ 종류 : 표준상태(25 ℃, 1 atm)에서 기체로 존재하는 원소에 대해

① 단원자 기체 : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (비활성기체, 8A족 원소)

② 이원자 기체 : H2, N2, O2, F2, Cl2

⑵ 물리적 특성 : 대부분의 기체들은 상당히 유사한 물리적 성질이 있음

① 담겨있는 용기의 부피와 모양으로 나타냄

② 가장 잘 압축될 수 있는 물질의 상태

③ 액체, 고체보다 밀도가 훨씬 작음

④ 기체의 종류와 관계없이 일정한 법칙을 보임

⑶ 표준상태

① STP(standard temperature and pressure) : 0 ℃, 1 atm 

○ 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L

② SATP(standard ambient temperature and pressure) : 25 ℃ , 1 bar

③ NTP(normal temperature and pressure) : 20 ℃, 1 atm

○ 기체 1 mol의 부피 = 22.4 × 293.15 ÷ 273.15 = 24.04 L

④ ATP(actual temperature and pressure) : 실제 온도와 실제 기압

 

 

2. 기체 연구의 역사 [목차]

토리첼리 실험

① 실험 과정 : 수은주 모세관을 뒤집어 놓으면 항상 높이가 일정함

② 응용 : 대기압 측정 실험

 

 

 

압력법칙 

⑵ 보일의 법칙(Boyle's law)

1662년 R. Boyle이 발표

② 일정한 온도에서 일정한 양의 기체의 부피는 그 압력에 비례 (P ≪ 1)

 

⑶ 샤를-게이뤼삭의 법칙(Charles' law)

① 1787년 J.A.C. Charles가 발표

② 압력이 일정할 때 기체의 부피는 온도에 비례

 

 

③ 절대온도(absolute temperature, Kelvin temperature)의 도입

절대영도는 V - T 곡선에서 직선형의 그래프를 연장하여 x축과 만나는 지점

실제로는 온도가 떨어지면 기체가 액화나 승화를 하므로 외삽점을 확인할 수 없음

하지만 모든 기체는 동일한 외삽점을 가지므로 특별한 의미가 있다고 보고, 절대영도 및 절대온도 개념 도입

⑷ 아보가드로 법칙(Avogadro's law) : 온도, 압력이 일정할 때 + (P ≪ 1)

 

 

① 표준 기압(1 bar)과 표준 온도(0 ℃)에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L

⑸ 이상기체상태방정식(ideal gas equation) : 기체의 종류에 관계없이

 

 

① 기체상수(gas coefficient) : R로 표시

8.31446 J / mol·K

○ 8.20574 × 10-2 L·atm / K·mol

○ 287 J / kg·K : 팁. 공업 열역학에서 자주 사용

② 특정 조건(압력 ≪ 1)에만 성립하는 제한 법칙(limiting law)

⑹ 달톤(Dalton)의 부분압력의 법칙 : 부분압력 비율은 기체의 개수 비율과 같음

 

 

 

3. 기체분자운동론 : 이상기체(ideal gas)의 모델을 서술 [목차]

⑴ 기체분자운동론 규칙

규칙 1. 기체는 연속적으로 랜덤워크(random walk) 운동을 함

규칙 2. point mass : 기체분자의 부피는 무한히 작음(infinitesimal volume)

규칙 3. 기체 입자는 직진 운동만 함

규칙 4. no interaction : 기체는 충돌 이외에 어떤 상호작용도 하지 않음

규칙 5. elastic collision : 기체의 충돌은 완전 탄성충돌

규칙 6. 에너지 등분배의 법칙(energy equipartition law) : 기체 분자의 평균 운동 에너지는 온도에 비례

○ 수식화

 

 

○ (참고) 열역학 제0법칙 : 두 온도가 같다는 것을 열평형으로서 정의

○ (참고) 온도 눈금의 실험적 정의 : 온도계의 열팽창

○ 수은 온도계 : 은색 온도계

○ 알콜 온도계 : 빨강 온도계. 염료에 의해 빨갛게 보임

○ 물리적 의미 : 기체 분자의 운동 에너지가 온도에 선형 비례하도록 온도 눈금을 정의

열역학에서 내부에너지가 온도에 대한 함수인 것을 직접적으로 유도

⑵ 이상기체상태방정식의 물리화학적 유도

① 1st. x축과 수직한 우측면의 압력을 구한다고 생각하자.

② 2nd. 기체 분자가 끊임없이 탱탱볼처럼 벽과 탄성충돌을 한다는 것을 염두하자.

③ 3rd. 주기 : 기체 분자 한 개가 우측면에 충돌하는 주기

 

 

④ 4th. 기체 분자 한 개가 우측면으로 향하며 운동하다가 충돌 후 우측면에서 멀어지며 운동함을 상기

⑤ 5th. : 기체 분자 한 개가 우측면에 평균적으로 작용하는 힘 : 힘 = Fa = 운동량의 변화율 = dp / dt

 

 

⑥ 6th. 비약적 가정 : 과학은 가끔 위험한 가정을 할 때가 있는데 결과가 아름다우므로 용서됨

 

 

⑦ 7th. 압력 도출 : 압력의 정의 P = F / A를 이용

 

 

⑧ 8th. 단위 시간당 벽면에 부딪히는 충돌하는 분자의 평균 개수

○ 단위 시간당 한 개의 면에 부딪히는 충돌하는 분자의 평균 개수

 

 

○ 단위 시간당 전체 벽면에 부딪히는 충돌하는 분자의 평균 개수

 

 

 

4. 기체의 물리화학적 분석 [목차]

⑴ 그레이엄의 법칙(Graham's law)

① 확산(diffusion) : 분자간 충돌을 동반하여 특정 물질이 다른 물질에 섞여 들어가는 것

② 분출(effusion) : 특정 입자가 높은 압력에서 낮은 압력으로 이동하는 경우 (예 : 진공 내 입자의 이동)

③ 그레이엄의 법칙

내용 : 분출속도 ∝ 1 / M

유도 : 같은 온도이기 때문에 운동에너지가 같을 것

 

 

확산속도에도 그레이엄의 법칙을 적용할 수 있음

맨허튼 프로젝트에서 우라늄 농축 시에 응용

④ 기체가 벽면에 충돌하는 빈도

○ 분출속도에 비례

○ 기체가 벽면에 충돌하는 빈도 ∝ 몰수 / 부피 × 평균속력

 

⑵ 기체분자운동론의 함의 : 제곱평균제곱근(root mean square) 속력 vrms

 

 

⑶ 맥스웰-볼츠만 속도 분포(Maxwell-Boltzmann speed distribution)

 

출처 : 이미지 클릭

Figure. 1. 맥스웰-볼츠만 속도 분포]

 

 

① m : 분자 한 개의 질량. T : 절대온도. kB : 볼츠만 상수

의미 1. 전체의 합이 1이 되도록 하기 위한 설정

 

 

의미 2. 정규분포함수의 형태

 

 

의미 3. 제곱평균제곱근 속력 식을 맞추기 위한 설정

 

 

결과 1. 제곱평균제곱근 속도(vrms, root mean square velocity)

 

 

결과 2. 평균속도(vavg, average velocity) : 적분을 통해 구할 수 있음

 

 

결과 3. 최빈속도(vmp, most probable velocity) : 미분을 통해 극값을 구하면 최빈속도를 구할 수 있음

 

 

결과 4. 상대속도(vrel, relative velocity)

분자량이 무거울수록, 온도가 낮을수록 속도 분포가 잘 맞음 : (주석) 가벼운 분자는 빠른 속도에서 톡톡 튀므로

 

 

5. 실제 기체 [목차]

⑴ 압축성 인자(Z, compressibility factor) : 이상기체와 실제기체의 부피 비

① 정의

 

 

② 분자간 상호작용 판단

 

압축성 인자와 압력의 관계
출처 : 이미지 클릭

Figure. 2. 압축성 인자와 압력의 관계]

 

Z < 1 : 인력(attraction force)이 우세. 온도가 높고 압력이 낮은 조건

Z > 1 : 척력(repulsive force)이 우세. 온도가 낮고 압력이 높은 조건

팁. 온도가 높으면 이상기체와 가까워지므로 Z = 1에 가까워짐

③ 수소 : 매우 약한 분자간 힘을 가짐

⑵ 반데르발스 방정식(van der Waals equation of state) : 실제 기체의 상태방정식에 대한 한 가지 모형

 

 

① 상수 a : 기체 분자의 인력에 의한 압력 감소를 보정하기 위한 상수

'attraction'의 a

상호작용은 2개 분자의 관계이므로 분자 간 인력은 nC2 = n(n-1) / 2와 관련하여 (n / V)2에 비례하게 됨

a > 0 : attractive, 극성이 큼

○ a < 0 : repulsive, 극성이 작음

② 상수 b : 기체 분자 자체가 차지하는 부피를 보정하기 위한 상수

○ b는 기체 분자 크기의 약 2배 정도임

③ 압축인자와의 관계

 

 

 (참고) 기체-액체 평형상태에서 임계점을 제외하고 3개의 부피해를 가짐 

(주석) 어거지로 맞춘 식인데 의외로 잘 맞아서 유명해진 식으로 보임

⑶ 비리얼 상태방정식(Virial equation)

 

 

B, C, B', C', ··· : Virial coefficient (온도에 대한 함수)

 

입력: 2018.12.27 20:34