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【화학】 19-1강. 치약과 용해도곱 상수 19-1강. 치약과 용해도곱 상수] 추천글 : 【화학】 19강. 용해도와 착이온 평형, 【생물학】 24강. 치의학 출처 : 2016 MEET II 인회석은 화학식이 Ca5(PO4)3X인 인산염 광물이다. 대표적인 인회석으로는 수산화 인회석(X = OH)과 플루오르화 인회석(X = F)이 있다. 인회석의 물에서의 용해 평형 반응식과 25 ℃에서의 용해도곱 상수(Ksp)는 다음과 같다. Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq), Ksp = 2.3 × 10-59 Ca5(PO4)3F(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq), Ksp = 3.2 × 10-60 치아의 바깥층은 치밀한 구조의 수산화 인회석으로 이루어져 있어 치아를 보호한다. 수..
【화학】 분자량 결정 실험 분자량 결정 실험] 추천글 : 【화학】 24강. 일반화학 실험 출처 : 2017 MEET/DEET 예비검사 II (가) 실험실의 대기압(P (atm))을 기록한다. (나) 잘 건조된 삼각플라스크의 질량(m1 (g))을 측정한다. (다) 과정 (가)의 플라스크에 액체 시료(끓는점 : T1 (℃))를 약 x ml 넣은 후 입구를 알루미늄 포일로 씌우고 중앙 부분에 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. (라) 클램프를 이용하여 과정 (나)의 플라스크를 중탕 비커 안에 고정시키고, 플라스크의 목이 거의 잠기도록 비커에 물을 채운다. (마) 과정 (다)의 물 온도를 T2 (℃)로 유지하면서 플라스크 안의 액체 시료를 증발시킨다. ○ T2 (℃) > T1 (℃)이어야 한다. ○ (다)에서 뚫어놓은 구멍으로 인해 플라스크 내..
【화학】 22강. 핵화학 22강. 핵화학 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 개요 [본문] 2. 핵반응 [본문] 3. 응용 1. 원자력 발전 [본문] 4. 응용 2. 핵무기 [본문] 5. 부록 : 방사선 [본문] a. 방사성 원소와 입자가속기의 종류 b. 방사성 동위원소와 입자의 상호작용 1. 개요 [목차] ⑴ 원자의 구조 ① 원자 : 원자핵 + 전자 ② 원자핵 : 양성자 + 중성자 ③ 양성자 : 업 쿼크 × 2, 다운 쿼크 × 1 ④ 중성자 : 업 쿼크 × 1, 다운 쿼크 × 2 ⑤ 전자 : 렙톤 × 1 ⑵ 원자 질량 단위(amu, atomic mass unit) ① 1 u = 1.6605 × 10-27 kg ② 12 u : 탄소 원자 1개의 질량 ③ 12 g : 탄소 원자 1 NA개의 질량 ④ 양성자 : 1.0073 u ⑤ ..
【화학】 14-1강. 산소요구량 14-1강. 산소요구량(oxygen demand) 추천글 : 【화학】 14강. 산화환원반응 1. 총유기탄소 [본문] 2. 화학적 산소요구량 [본문] 3. 생물학적 산소요구량 [본문] 1. 총유기탄소(TOC, total organic carbon) [목차] ⑴ 정의 : 총탄소(TC, total carbon)에서 비유기탄소(IC, inorganic carbon)를 뺀 값 ① 비유기탄소 : H2CO3, HCO3-, CO32- 등 ⑵ TOC = COD + not oxidizable ① 다만, 이 수식에는 오해의 여지가 있는 게 TOC는 탄소의 양인 반면 COD는 산소요구량이므로 단위가 다른 셈 ⑶ 공정시험방법 ① 방법 1. 고온연소방법(conbustion) ○ TC : 공기중에서 유기물을 완전연소시켜서 얻은 C..
【화학】 20강. 착물화학 20강. 착물화학 (무기화학, 배위화학) 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 전이원소 [본문] 2. 착이온 [본문] 3. 결정장 이론 [본문] 4. 예시 : 백금 배위화합물 합성 과정 [본문] 1. 전이원소(transition metal) [목차] ⑴ 정의 : 최외각 전자의 오비탈이 d 오비탈인 원소, 3족 ~ 12족, d block라고도 함 ① 필수 암기 전이 원소 : 스티바크망철코니구아(Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn) ⑵ 특징 ① 산화수가 다양 (예외 : Zn은 산화수가 1개) ② 착이온을 잘 형성 ⑶ d 오비탈의 종류 : 총 5종류 존재 Figure. 1. d 오비탈의 종류] ℓ = 2이기 때문에 모두 2개의 각마디를 가지고 있음 2. 착이온 [목차] ⑴ 착이온..
【화학】 19강. 용해도와 착이온 평형 19강. 용해도와 착이온 평형 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 용해도 [본문] 2. 용해도곱 상수 [본문] 3. 착이온 평형 [본문] a. 치약과 용해도곱 상수 1. 용해도 [목차] ⑴ 고체의 용해도 : 온도가 증가할수록 용해도 증가 ① ΔG = ΔH - TΔS ② | ΔH격자 | ≒ | ΔH수화 | ⇒ ΔH용해 ≃ 0 ③ 고체의 용해는 ΔS ＞ 0인 반응이므로 ④ T↑ ⇒ ΔG↓ ⑵ 액체의 용해도 : 온도가 증가할수록 용해도 증가 ① ΔG = ΔH - TΔS ② | ΔH격자 | ≒ | ΔH수화 | ⇒ ΔH용해 ≃ 0 ③ 액체의 용해는 ΔS ＞ 0인 반응이므로 ④ T↑ ⇒ ΔG↓ ⑶ 기체의 용해도 : 온도가 증가할수록 용해도 감소 ① ΔG = ΔH - TΔS ② | ΔH격자 | ≒ | ΔH수화 | ⇒..
【화학】 18강. 산·염기 반응 18강. 산·염기 반응(acid·base reaction) 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 산·염기의 정의 [본문] 2. 이온화 평형 [본문] 3. 산도 상수 [본문] 4. 완충용액 [본문] 5. 적정 [본문] 6. 아미노산 적정 [본문] 1. 산·염기의 정의 [목차] ⑴ 일상적인 산·염기 ① 산의 일반적인 성질 ○ 신맛 : 신맛은 H+에 반응하는 미각을 의미 ○ 금속과 반응하여 수소 발생 ○ 25 ℃에서 pH ＜ 7 ② 염기의 일반적인 성질 ○ 쓴맛 : 쓴맛은 퀴논에 반응하는 미각 ○ 촉감이 미끄러움 ○ 25 ℃에서 pH ＞ 7 ⑵ 아레니우스(Arrhenius) 산·염기 ① 산 : 수용액에서 수소 이온을 내놓는 물질 ② 염기 : 수용액에서 수산화 이온을 내놓는 물질 ③ 수소가 다른 원소에 비해 특별..
【화학】 17강. 화학평형 17강. 화학평형 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 평형상태 [본문] 2. 르 샤틀리에 원리 [본문] 3. 고난이도 문제 유형 : 기체 + 화학평형 [본문] 1. 평형상태 [목차] ⑴ 평형상태 : 정반응과 역반응의 속도가 같아 화학종의 농도가 더 이상 변하지 않는 상태 ① homogeneous : 모든 반응물과 생성물이 같은 상태인 경우 ② heterogeneous : 둘 이상의 상태가 공존하는 경우 ⑵ 평형상수(equilibrium constant) : 평형상태에서 일정하게 유지되는 상수 ① 농도 평형상수 KC : 용액의 경우 몰농도로 평형상수 계산 ② 압력 평형상수 KP : 기체의 경우 압력 평형상수를 사용 ③ 열역학적 평형상수 K : 활동도(activity)라는 개념을 도입 ○ 기체의 활동도 ai..

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