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【화학】 17강. 화학평형 17강. 화학평형 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 평형상태 [본문] 2. 르 샤틀리에 원리 [본문] 3. 고난이도 문제 유형 : 기체 + 화학평형 [본문] 1. 평형상태 [목차] ⑴ 평형상태 : 정반응과 역반응의 속도가 같아 화학종의 농도가 더 이상 변하지 않는 상태 ① homogeneous : 모든 반응물과 생성물이 같은 상태인 경우 ② heterogeneous : 둘 이상의 상태가 공존하는 경우 ⑵ 평형상수(equilibrium constant) : 평형상태에서 일정하게 유지되는 상수 ① 농도 평형상수 KC : 용액의 경우 몰농도로 평형상수 계산 ② 압력 평형상수 KP : 기체의 경우 압력 평형상수를 사용 ③ 열역학적 평형상수 K : 활동도(activity)라는 개념을 도입 ○ 기체의 활동도 ai..
【화학】 15강. 전기화학 15강. 전기화학(electrochemistry) 추천글 : 【화학】 화학 목차, 【회로이론】 2강. 전원 1. 기본 이론 [본문] 2. 화학전지 [본문] 3. 갈바니전지 [본문] 4. 전기분해 [본문] a. 전기화학 문제 b. 전기화학 반응속도론과 배터리 1. 기본 이론 [목차] ⑴ 전기적 일 ① n : 전자의 몰수 ② (주석) E의 단위 V(volts) ≡ J / C라는 사실을 알면 이해하기 어렵지 않음 ③ 한 과정에서 수반되는 Gibbs 자유에너지 변화는 일정한 온도와 압력에서 계가 할 수 있는 최대 비팽창일 ⑵ 전기분해에서의 패러데이 법칙(Faraday's law of electrolysis) ① n : 반쪽반응에 해당하는 전자의 몰당량 ② F : 패러데이 상수(Faraday constant) ≒..
【화학】 14강. 산화환원반응 14강. 산화환원반응(oxidation-reduction reaction) 추천글 : 【화학】 화학 목차1. 산화수 [본문]2. 산화환원반응 [본문]3. 산화제와 환원제 [본문]4. 반응식 계수 맞추기 [본문]a. 유기화학과 산화환원반응 1. 산화수(oxidation number) [목차]⑴ 정의 : 전기음성도가 큰 원소가 공유 전자쌍을 모두 가졌다가 가정했을 때의 가상의 전하량 ⑵ 각 원자의 산화수 = 해당 원자의 전하 + 원자가 전자 - 결합수 - 비공유 전자 수① 분수 산화수는 평균 산화수를 나타냄⑶ 자연계에서 각 원자의 산화수는 정형화됨 : ① ＞ ··· ＞ ⑦ 순으로 우선순위를 가짐① 중성 화합물을 구성하는 원자의 산화수의 합은 0② 이온을 구성하는 원자의 산화수의 합은 이온의 전하와 같음③ 플..
【화학】 13-1강. 열역학 과정과 카르노 순환 13-1강. 열역학 과정과 카르노 순환 추천글 : 【화학】 13강. 열역학 1. 등압과정, 등적과정, 등온과정, 단열과정 [본문] 2. 카르노순환 [본문] 1. 등압과정, 등적과정, 등온과정, 단열과정 [목차] 등압과정 등적과정 등온과정 단열과정 ΔU (3/2) nRΔT = (3/2) P(V2 - V1) (3/2) nRΔT = (3/2) V(P2 - P1) 0 (3/2) nR(T2 - T1) W P(V2 - V1) 0 nRT ln(V2/V1) (3/2)nR (T1 - T2) = -W Q = ΔU + W (5/2) P(V2 - V1) (3/2) V(P2 - P1) nRT ln(V2/V1) 0 dS = dQ/T (3/2) nR (dT/T) + nR (dV/V) (3/2) nR (dT/T) ΔS = ΔQ / ..
【화학】 13강. 열역학 13강. 열역학(thermodynamics) 추천글 : 【화학】 화학 목차1. 계와 주위 [본문]2. 열역학 제1법칙 [본문]3. 열역학 제2법칙 [본문]4. 열역학 제3법칙 [본문]5. 깁스 자유 에너지 [본문]a. 심화 열역학 1. 계와 주위 [목차]⑴ 계의 정의① 계(system) : 관심의 대상이 되는 것, 화학 반응에서 반응물과 생성물② 주위(surrounding) : 계를 제외한 나머지 공간③ 우주(universe) : 계와 주위를 통츨어 지칭⑵ 계의 분류① 열린계(open system) : 물질, 에너지 출입이 있는 계② 닫힌계(closed system) : 에너지만 출입 가능③ 고립계(isolated system) : 주위와 아무런 상호작용을 하지 않는 경우⑶ 계의 조건① 온도○ 섭씨온도 ..
【화학】 11강. 용액 11강. 용액(solution) 추천글 : 【화학】 화학 목차1. 물질의 분류 [본문]2. 개요 [본문]3. 용해도 [본문]4. 용액의 총괄성 [본문]5. 콜로이드 [본문] 1. (참고) 물질의 분류 [목차]⑴ 순물질 : 홑원소 물질과 화합물로 구분⑵ 혼합물 : 균일 혼합물과 불균일 혼합물로 구분⑶ 홑원소 물질① 한 가지의 원소로만 이루어진 물질② 예 : 구리(Cu), 질소(N2), 철(Fe), 다이아몬드(C), 알루미늄(Al)⑷ 화합물① 두 가지 이상의 다른 원소들이 일정 비율로 구성된 물질② 예 : 이산화탄소(CO2), 황산구리(CuSO4), 물(H2O)⑸ 균일 혼합물(용액)① 두 가지 이상의 순물질이 균일하게 섞여서 모든 부분의 조성이 같은 혼합물② 예 : 공기, 설탕물 ⑹ 불균일 혼합물① 두 가지..
【화학】 10강. 액체와 고체 10강. 액체와 고체 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 액체, 고체의 정의 [본문]2. 액체의 성질 [본문]3. 고체의 성질 [본문] 1. 액체, 고체의 정의 [목차]⑴ 액체의 정의는 기체나 고체보다 모호함① 기체 : 분자간 인력이 거의 없음② 고체 : 공간 상에 고정돼 있음③ 액체 : 유동적이지만 서로 벗어나지 못함, 매니스커스가 액체를 정의할 때도 쓰임⑵ 배열(ordering)에 따른 정의① 기체 : ordering이 없음② 고체 : long-range ordering③ 액체 : short-range ordering⑶ 진동 진폭에 따른 정의① 기체 ② 고체 : 결정구조에서 입자와 입자 간의 거리에 반 미만으로 진동하는 경우③ 액체 : 결정구조에서 입자와 입자 간 거리의 반 이상으로 진동하는 경우⑷ ..
【화학】 12강. 혼합물의 분리 12강. 혼합물의 분리 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 여과 [본문] 2. 투석 [본문] 3. 전기영동 [본문] 4. 염석 [본문] 5. 증류 [본문] 6. 크로마토그래피 [본문] 1. 여과 : 불균일 혼합물 [목차] ⑴ 정의 : 불균일한 고체와 액체 혼합물을 분리 ⑵ 방법 : 혼합물을 미세한 구멍을 가진 여과지(거름종이)에 통과 2.투석 : 콜로이드 [목차] ⑴ 정의 : 반투과성 막을 통과할 수 있는 물질의 확산 ⑵ 투석액 농도 ＞ 용액 농도 : 투석액에서 용액으로 해당 물질 이동 ⑶ 투석액 농도 = 용액 농도 : 물질 이동 × ⑷ 투석액 농도 ＜ 용액 농도 : 용액에서 투석액으로 해당 물질 이동 ⑸ 신장 혈액투석이 대표적 3. 전기영동 : 콜로이드 [목차] 4. 염석(salting out) : 콜..

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