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▶ 자연과학

【유기화학】 15강. 알데하이드 및 케톤 15강. 알데하이드 및 케톤 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 개요 [본문]2. 친핵성 첨가 반응 [본문]3. 기타 반응 [본문]4. 알데하이드 제법 [본문]5. 케톤 제법 [본문] 1. 개요 [목차]⑴ 명명법 ① 알데하이드 명명법 ○ CHO를 포함하는 가장 긴 사슬이 모체 ○ 알데하이드 CHO 탄소가 1번 ○ 고리에 붙어 있는 알데하이드가 모체인 경우 : 접미사로 -cycloalkanecarbaldehyde로 명명 ○ 사슬구조에서 알데하이드가 치환기로 취급되는 경우 : oxo로 명명 ○ 고리구조에서 알데하이드가 치환기로 취급되는 경우 : formyl로 명명○ 정식 명명법 (왼쪽)과 관용 명명법 (오른쪽)의 비교 ○ methanal / formaldehyde ○ ethanal / acetaldeh..
【유기화학】 14강. 에폭사이드 14강. 에폭사이드(epoxide) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차 1. 명명법 [본문]2. 반응 [본문]3. 제법 [본문] 1. 명명법 [목차]⑴ oxa 형① 말단에 cycloalkane로 명명② 고리형을 이루는 산소가 1번③ 치환기 개수가 많은 탄소를 2번으로 하며, 동일한 개수라면 알파벳 순서를 따짐 ⑵ oxirane 형① 말단에 oxirane으로 명명② 고리형을 이루는 산소가 1번③ 치환기 개수가 많은 탄소를 2번으로 하며, 동일한 개수라면 알파벳 순서를 따짐 ④ 예시 : 2-methyl-3-phenyloxirane Figure. 1. 2-methyl-3-phenyloxirane  ⑶ 에폭시알케인(epoxyalkene) 형① 말단 탄소가 1번 ② 3번째 및 4번째 탄소와 연결된 탄소라면 3,..
【유기화학】 13강. 에터 13강. 에터(ether) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차 1. 명명법 [본문]2. 반응 [본문]3. 제법 [본문] 1. 명명법 [목차]⑴ 정식 명명법① 탄소수가 많은 알케인을 모체로 삼음② 모체 사슬이 아닌 나머지를 알콕시로 명명③ 모체사슬에서 알콕시기가 연결된 탄소에 더 낮은 숫자를 부여④ 모체사슬에 여러 치환기가 있는 경우 알파벳 순으로 명명○ 예 : (3S, 4R)-3-butoxy-4-methylhexaneFigure. 1. 3-butoxy-4-methylhexane ⑤ 예시○ 2-methoxybutane○ 1-ethoxy-3-methylpentane○ 1-butoxy-2,3-dimethylpentane○ 1,4-diisopropoxybutane ⑵ 관용 명명법 ① 에터 산소 양옆의 치환기 ..
【유기화학】 12강. 알코올 12강. 알코올(alcohol) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 명명법 [본문]2. 물리적 성질 [본문]3. 반응 [본문]4. 제법 [본문] 1. 명명법 [목차]⑴ IUPAC 명명법과 관용명이 있음⑵ 알코올(R-O-H) 명명법① 알코올을 포함하는 가장 긴 사슬(고리) 구조를 모체로 결정② 탄소사슬에서 -OH기에 가장 가까운 말단에서부터 각 탄소에 번호를 매김③ 치환기가 존재하는 경우 알파벳 순으로 명명④ 알킬, 할로, 알켄, 알카인 등이 혼재된 경우, 작용기의 우선순위는 다음과 같음 -OH > 알켄 > 알카인(알켄과 숫자가 동일한 경우) > 할로젠 ⑤ 관용명 예시○ propyl alcohol○ butyl alcohol○ sec-butyl alcohol○ tert-butyl alcohol○ iso..
【유기화학】 11강. 방향족 화합물 11강. 방향족 화합물(aromatic compounds) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 방향족성 [본문]2. 벤젠 유도체 명명법 [본문]3. 비편재화된 벤젠의 특성 [본문]4. 반응 1. 친전자성 방향족 치환 반응 [본문]5. 반응 2. 친핵성 방향족 치환 반응 [본문]6. 반응 3. 기타 반응 [본문]7. 다중치환효과 [본문]8. 방향족 곁사슬 효과 [본문]9. 제법 [본문] 1. 방향족성(aromaticity) [목차]⑴ 방향족성 : 예상보다 훨씬 낮은 에너지를 가지고, 반응성(방향족 곁사슬 효과)이 크게 달라지는 것⑵ 휘켈규칙(Hückel's rule) : 4가지 조건을 모두 만족하면 방향족성을 갖게 됨① 고리 형태○ 이유 : 고리 형태에서는 p 오비탈 간의 오버랩이 용이하기 때문② 평..
【유기화학】 10강. 콘쥬게이션 화학 10강. 콘쥬게이션 화학 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 콘쥬게이션 [본문]2. 2+2 고리화반응 [본문]3. 4+2 고리화반응 (Diels-Alder 반응) [본문]4. 기타 고리화반응 [본문] 1. 콘쥬게이션(conjugated system) [목차]⑴ p 오비탈이 세 개 이상 연속으로 겹친 상태  Figure. 1. 콘쥬게이션의 예 : C3H5  ⑵ 콘쥬게이션된 분자는 각 원자에 존재하는 p 오비탈에 위치한 전자가 비편재화되어 비콘쥬게이션 분자보다 안정① 상자 속 입자에 따르면 비편재화는 입자의 에너지를 낮춰줌⑶ 콘쥬게이션 화합물은 낮은 에너지의 빛과 상호작용하여 자외선 또는 가시광선 영역의 빛을 흡수할 수 있음① UV-Vis spectrum의 원리⑷ 구조 및 안정성 (예 : 다이엔)① 콘..
【유기화학】 9강. 라디칼 반응 9강. 라디칼 반응(radical reaction) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 라디칼 [본문]2. 라디칼 반응 개요 [본문]3. 라디칼 치환 반응 [본문]4. 라디칼 첨가 반응 [본문]5. 라디칼 제거 반응 [본문]6. 기타 라디칼 반응 [본문] 1. 라디칼 [목차]⑴ 정의 : 홀전자를 보유하는 반응 중간체⑵ 안정성 페닐 라디칼 ＜ 비닐 라디칼 ＜ 메틸 라디칼 ＜ 1º 라디칼 ＜ 2º 라디칼 ＜ 3º 라디칼 ≪ 알릴 라디칼 ＜ 벤질 라디칼 ① 탄소의 차수가 높을수록 안정성이 높음 (∵ sp3 → sp2 전자제공 유발효과)② 알릴 라디칼과 벤질 라디칼은 공명을 통해 라디칼이 비편재화되므로 안정⑶ 생성① 열(Δ) 또는 자외선(hν)에 의해 균일반응에 의해 생성 A-B → A· + ·B ② ..
【유기화학】 1-1강. 루이스 구조식 1-1강. 루이스 구조식 추천글 : 【유기화학】 1강. 유기화학의 기초1. 루이스 구조식 그리는 법 [본문]2. 루이스 구조식 규칙성 [본문]3. 까다로운 루이스 구조 [본문] 1. 루이스 구조식 그리는 법 [목차]⑴ 1st. 각 원자의 나열순서를 결정한 뒤 모든 원자의 원자가 전자를 표시 Figure. 1. 루이스 구조식 1단계CNO-에서 과잉 전자 1개는 어떤 원자에 할당해도 무방 ⑵ 2nd. 임의로 이들 원자들을 연결 Figure. 2. 루이스 구조식 2단계 ⑶ 3rd. 적절히 전자를 이동시켜 옥텟 규칙을 만족하도록 함 Figure. 3. 루이스 구조식 3단계 ① 전자의 이동은 공명의 규칙에 제한될 필요가 없음② 옥텟 규칙 반례 : 라디칼이 존재할 수 있음③ 2주기 원자의 경우 절대 최외각전자가 8..

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