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▶ 자연과학

【화학】 20강. 착물화학 20강. 착물화학 (무기화학, 배위화학) 추천글 : 【화학】 화학 목차1. 전이원소 [본문]2. 착이온 [본문]3. 결정장 이론 [본문]a. 백금 배위화합물 합성    1. 전이원소(transition metal) [목차]⑴ 개요① 정의 : 최외각 전자의 오비탈이 d 오비탈인 원소, 3족 ~ 12족, d block라고도 함 ② 필수 암기 전이 원소 : 스티바크망철코니구아(Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn)③ 주로 빈 d 오비탈이 많은 전이금속에서 배위결합이 발생함 (cf. 일반적인 화학결합)⑵ 특징① 산화수가 다양 (예외 : Zn은 산화수가 1개)② 착이온을 잘 형성⑶ d 오비탈의 종류 : 총 5종류 존재  Figure. 1. d 오비탈의 종류]ℓ = 2이기 때문에 모두..
【화학】 19강. 용해도와 착이온 평형 19강. 용해도와 착이온 평형 추천글 : 【화학】 화학 목차1. 용해도 [본문]2. 용해도곱 상수 [본문]3. 착이온 평형 [본문]a. 치약과 용해도곱 상수  1. 용해도 [목차]⑴ 고체의 용해도 : 온도가 증가할수록 용해도 증가① ΔG = ΔH - TΔS② | ΔH격자 | ≒ | ΔH수화 | ⇒ ΔH용해 ≃ 0③ 고체의 용해는 ΔS ＞ 0인 반응이므로④ T↑ ⇒ ΔG↓⑵ 액체의 용해도 : 온도가 증가할수록 용해도 증가① ΔG = ΔH - TΔS② | ΔH격자 | ≒ | ΔH수화 | ⇒ ΔH용해 ≃ 0③ 액체의 용해는 ΔS ＞ 0인 반응이므로④ T↑ ⇒ ΔG↓⑶ 기체의 용해도 : 온도가 증가할수록 용해도 감소① ΔG = ΔH - TΔS② | ΔH격자 | ≒ | ΔH수화 | ⇒ ΔH용해 ≃ 0③ 기체의 용..
【화학】 18강. 산·염기 반응 18강. 산·염기 반응(acid·base reaction) 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 산·염기의 정의 [본문]2. 이온화 평형 [본문]3. 산도 상수 [본문]4. 완충용액 [본문]5. 적정 [본문]6. 아미노산 적정 [본문] 1. 산·염기의 정의 [목차]⑴ 일상적인 산·염기① 산의 일반적인 성질 ○ 신맛 : 신맛은 H+에 반응하는 미각을 의미○ 금속과 반응하여 수소 발생○ 25 ℃에서 pH ＜ 7 ② 염기의 일반적인 성질 ○ 쓴맛 : 쓴맛은 퀴논에 반응하는 미각○ 촉감이 미끄러움○ 25 ℃에서 pH ＞ 7⑵ 아레니우스(Arrhenius) 산·염기① 산 : 수용액에서 수소 이온을 내놓는 물질② 염기 : 수용액에서 수산화 이온을 내놓는 물질③ 수소가 다른 원소에 비해 특별한 이유○ 원소 중 가장 가..
【화학】 17강. 화학평형 17강. 화학평형 추천글 : 【화학】 화학 목차 1. 평형상태 [본문] 2. 르 샤틀리에 원리 [본문] 3. 고난이도 문제 유형 : 기체 + 화학평형 [본문] 1. 평형상태 [목차] ⑴ 평형상태 : 정반응과 역반응의 속도가 같아 화학종의 농도가 더 이상 변하지 않는 상태 ① homogeneous : 모든 반응물과 생성물이 같은 상태인 경우 ② heterogeneous : 둘 이상의 상태가 공존하는 경우 ⑵ 평형상수(equilibrium constant) : 평형상태에서 일정하게 유지되는 상수 ① 농도 평형상수 KC : 용액의 경우 몰농도로 평형상수 계산 ② 압력 평형상수 KP : 기체의 경우 압력 평형상수를 사용 ③ 열역학적 평형상수 K : 활동도(activity)라는 개념을 도입 ○ 기체의 활동도 ai..
【화학】 15강. 전기화학 15강. 전기화학(electrochemistry) 추천글 : 【화학】 화학 목차, 【회로이론】 2강. 전원 1. 기본 이론 [본문] 2. 화학전지 [본문] 3. 갈바니전지 [본문] 4. 전기분해 [본문] a. 전기화학 문제 b. 전기화학 반응속도론과 배터리 1. 기본 이론 [목차] ⑴ 전기적 일 ① n : 전자의 몰수 ② (주석) E의 단위 V(volts) ≡ J / C라는 사실을 알면 이해하기 어렵지 않음 ③ 한 과정에서 수반되는 Gibbs 자유에너지 변화는 일정한 온도와 압력에서 계가 할 수 있는 최대 비팽창일 ⑵ 전기분해에서의 패러데이 법칙(Faraday's law of electrolysis) ① n : 반쪽반응에 해당하는 전자의 몰당량 ② F : 패러데이 상수(Faraday constant) ≒..
【화학】 14강. 산화환원반응 14강. 산화환원반응(oxidation-reduction reaction) 추천글 : 【화학】 화학 목차1. 산화수 [본문]2. 산화환원반응 [본문]3. 산화제와 환원제 [본문]4. 반응식 계수 맞추기 [본문]a. 유기화학과 산화환원반응 1. 산화수(oxidation number) [목차]⑴ 정의 : 전기음성도가 큰 원소가 공유 전자쌍을 모두 가졌다가 가정했을 때의 가상의 전하량 ⑵ 각 원자의 산화수 = 해당 원자의 전하 + 원자가 전자 - 결합수 - 비공유 전자 수① 분수 산화수는 평균 산화수를 나타냄⑶ 자연계에서 각 원자의 산화수는 정형화됨 : ① ＞ ··· ＞ ⑦ 순으로 우선순위를 가짐① 중성 화합물을 구성하는 원자의 산화수의 합은 0② 이온을 구성하는 원자의 산화수의 합은 이온의 전하와 같음③ 플..
【화학】 13-1강. 열역학 과정과 카르노 순환 13-1강. 열역학 과정과 카르노 순환 추천글 : 【화학】 13강. 열역학 1. 등압과정, 등적과정, 등온과정, 단열과정 [본문] 2. 카르노순환 [본문] 1. 등압과정, 등적과정, 등온과정, 단열과정 [목차] 등압과정 등적과정 등온과정 단열과정 ΔU (3/2) nRΔT = (3/2) P(V2 - V1) (3/2) nRΔT = (3/2) V(P2 - P1) 0 (3/2) nR(T2 - T1) W P(V2 - V1) 0 nRT ln(V2/V1) (3/2)nR (T1 - T2) = -W Q = ΔU + W (5/2) P(V2 - V1) (3/2) V(P2 - P1) nRT ln(V2/V1) 0 dS = dQ/T (3/2) nR (dT/T) + nR (dV/V) (3/2) nR (dT/T) ΔS = ΔQ / ..
【화학】 13강. 열역학 13강. 열역학(thermodynamics) 추천글 : 【화학】 화학 목차1. 계와 주위 [본문]2. 열역학 제1법칙 [본문]3. 열역학 제2법칙 [본문]4. 열역학 제3법칙 [본문]5. 깁스 자유 에너지 [본문]a. 심화 열역학 1. 계와 주위 [목차]⑴ 계의 정의① 계(system) : 관심의 대상이 되는 것, 화학 반응에서 반응물과 생성물② 주위(surrounding) : 계를 제외한 나머지 공간③ 우주(universe) : 계와 주위를 통츨어 지칭⑵ 계의 분류① 열린계(open system) : 물질, 에너지 출입이 있는 계② 닫힌계(closed system) : 에너지만 출입 가능③ 고립계(isolated system) : 주위와 아무런 상호작용을 하지 않는 경우⑶ 계의 조건① 온도○ 섭씨온도 ..

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