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【유기화학】 11강. 방향족 화합물 11강. 방향족 화합물(aromatic compounds) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 방향족성 [본문]2. 벤젠 유도체 명명법 [본문]3. 비편재화된 벤젠의 특성 [본문]4. 반응 1. 친전자성 방향족 치환 반응 [본문]5. 반응 2. 친핵성 방향족 치환 반응 [본문]6. 반응 3. 기타 반응 [본문]7. 다중치환효과 [본문]8. 방향족 곁사슬 효과 [본문]9. 제법 [본문] 1. 방향족성(aromaticity) [목차]⑴ 방향족성 : 예상보다 훨씬 낮은 에너지를 가지고, 반응성(방향족 곁사슬 효과)이 크게 달라지는 것⑵ 휘켈규칙(Hückel's rule) : 4가지 조건을 모두 만족하면 방향족성을 갖게 됨① 고리 형태○ 이유 : 고리 형태에서는 p 오비탈 간의 오버랩이 용이하기 때문② 평..
【유기화학】 10강. 콘쥬게이션 화학 10강. 콘쥬게이션 화학 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 콘쥬게이션 [본문]2. 2+2 고리화반응 [본문]3. 4+2 고리화반응 (Diels-Alder 반응) [본문]4. 기타 고리화반응 [본문] 1. 콘쥬게이션(conjugated system) [목차]⑴ p 오비탈이 세 개 이상 연속으로 겹친 상태  Figure. 1. 콘쥬게이션의 예 : C3H5  ⑵ 콘쥬게이션된 분자는 각 원자에 존재하는 p 오비탈에 위치한 전자가 비편재화되어 비콘쥬게이션 분자보다 안정① 상자 속 입자에 따르면 비편재화는 입자의 에너지를 낮춰줌⑶ 콘쥬게이션 화합물은 낮은 에너지의 빛과 상호작용하여 자외선 또는 가시광선 영역의 빛을 흡수할 수 있음① UV-Vis spectrum의 원리⑷ 구조 및 안정성 (예 : 다이엔)① 콘..
【유기화학】 9강. 라디칼 반응 9강. 라디칼 반응(radical reaction) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 라디칼 [본문]2. 라디칼 반응 개요 [본문]3. 라디칼 치환 반응 [본문]4. 라디칼 첨가 반응 [본문]5. 라디칼 제거 반응 [본문]6. 기타 라디칼 반응 [본문] 1. 라디칼 [목차]⑴ 정의 : 홀전자를 보유하는 반응 중간체⑵ 안정성 페닐 라디칼 ＜ 비닐 라디칼 ＜ 메틸 라디칼 ＜ 1º 라디칼 ＜ 2º 라디칼 ＜ 3º 라디칼 ≪ 알릴 라디칼 ＜ 벤질 라디칼 ① 탄소의 차수가 높을수록 안정성이 높음 (∵ sp3 → sp2 전자제공 유발효과)② 알릴 라디칼과 벤질 라디칼은 공명을 통해 라디칼이 비편재화되므로 안정⑶ 생성① 열(Δ) 또는 자외선(hν)에 의해 균일반응에 의해 생성 A-B → A· + ·B ② ..
【유기화학】 1-1강. 루이스 구조식 1-1강. 루이스 구조식 추천글 : 【유기화학】 1강. 유기화학의 기초1. 루이스 구조식 그리는 법 [본문]2. 루이스 구조식 규칙성 [본문]3. 까다로운 루이스 구조 [본문] 1. 루이스 구조식 그리는 법 [목차]⑴ 1st. 각 원자의 나열순서를 결정한 뒤 모든 원자의 원자가 전자를 표시 Figure. 1. 루이스 구조식 1단계CNO-에서 과잉 전자 1개는 어떤 원자에 할당해도 무방 ⑵ 2nd. 임의로 이들 원자들을 연결 Figure. 2. 루이스 구조식 2단계 ⑶ 3rd. 적절히 전자를 이동시켜 옥텟 규칙을 만족하도록 함 Figure. 3. 루이스 구조식 3단계 ① 전자의 이동은 공명의 규칙에 제한될 필요가 없음② 옥텟 규칙 반례 : 라디칼이 존재할 수 있음③ 2주기 원자의 경우 절대 최외각전자가 8..
【유기화학】 8강. 알켄 및 알카인 8강. 알켄 및 알카인(alkene and alkyne) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 개요 [본문]2. 사슬형 알켄·알카인 명명법 [본문]3. 고리형 알켄·알카인 명명법 [본문]4. 알켄의 친전자성 반응 [본문]5. 알카인의 친전자성 반응 [본문]6. 알켄의 제법 [본문]7. 알카인의 제법 [본문] 1. 개요 [목차]⑴ 구조① 알켄의 구조○ 이중결합 = 1 × σ 결합 + 1 × π 결합○ 이중결합 탄소는 sp2 혼성○ 삼각평면○ 모든 결합각은 120°○ s-character가 크므로 결합길이가 작음② 알카인의 구조○ 삼중결합 = 1 × σ 결합 + 2 × π 결합○ 삼중결합 탄소는 sp 혼성○ 선형○ 모든 결합각은 180°○ s-charater가 가장 크므로 결합길이가 가장 작음⑵ 결합① ..
【유기화학】 7강. 할로젠화 알킬 7강. 할로젠화 알킬(알킬 할라이드, alkyl halide) 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 개요 [본문]2. 친핵성 치환반응 [본문]3. SN2 반응 [본문]4. SN1 반응 [본문]5. E2 반응 [본문]6. E1 반응 [본문]7. E1cB 반응 [본문]8. Bredt's rule [본문]9. SN2 반응 vs SN1 반응 [본문]10. SN2, E2, SN1/E1 반응 비교 [본문]11. 탄소-탄소 짝지음 반응 [본문]12. 제법 [본문] 1. 개요 [목차]⑴ 할로젠화 알킬(알킬할라이드) : R-X 형태의 화합물① 예 : methyl halide, vinyl halide, aryl halide, allylic halide, benzylic halide ② 할로젠화 알킬은 굉장히 반응성이 ..
【유기화학】 5강. 유기반응 개요 5강. 유기반응 개요 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 개요 [본문]2. 유기반응 종류 [본문]3. 반응열역학과 반응속도론 [본문]4. 반응메커니즘 [본문]5. 에너지 다이어그램 [본문] 1. 개요 [목차]⑴ 반응 : 반응물의 결합이 분해되어 생성물의 결합이 형성되는 것⑵ 반응식① 화살표의 종류○ → : reaction arrow ○ ⇄ : double reaction arrows (equilibrium arrows) ○ ↔ : double-headed arrow. 공명구조○ ↷ : full-headed curved arrow. 전자 한 쌍의 이동○ ⇀ : half-headed curved arrow. 전자 한 개의 이동② 반응시약(reagent)은 반응식 좌측에 표시하거나 화살표 위에 표시함③ ..
【유기화학】 6강. 유기반응 공통 6강. 유기반응 공통 추천글 : 【유기화학】 유기화학 목차1. 탄소의 명칭 [본문]2. 산·염기 [본문]3. 친핵체 [본문]4. 이탈기 [본문]5. 용매 [본문]6. EDG, EWG [본문] 1. 탄소의 명칭 [목차]⑴ 작용기 위치별 수소, 탄소 명칭 Figure. 1. 작용기 위치별 수소, 탄소 명칭] ① 알파 탄소(α carbon) : 작용기(예 : X-)에 직접 붙어있는 탄소② 알파 수소(α hydrogen) : 알파 탄소에 붙어있는 수소③ 베타 탄소(β carbon) : 알파 탄소 옆에 붙어있는 탄소④ 베타 수소(β hydrogen) : 베타 탄소에 붙어있는 수소⑵ 탄소의 차수(carbon's degree)① 1차 탄소(primary carbon) : 주위에 탄소가 1개인 탄소② 2차 탄소(sec..

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